Tabela Periódica de 1930

TABELA PERIÓDICA DA DÉCADA DE 1930

Se não for a única, é um dos raros exemplos deste tipo de tabela no Brasil. Ela foi desenhada pelo químico alemão Andreas Von Antropoff (1878-1956) em 1926. Ela se destaca pelas cores dos diversos grupos. A partir do 4° período, ela se subdivide em grupos 1A, 1B, 2A, 2B etc., como se vê pelo diagrama das cores, divisão que prevaleceu até 1986 quando a IUPAC adotou o sistema de numeração dos grupos de 1 a 18. Os gases nobres constituem o grupo 0 e a tríade central (grupo VIII) escapa do feixe de cores dos demais grupos. Destaca-se o "neutrônio", elemento hipotético de número atômico zero (elemento desprovido de prótons), anos antes da descoberta do nêutron (1932).

Na tabela assinalam-se os símbolos dos elementos que mudaram de nome: Colúmbio (Nióbio), Masúrio (Tecnécio), Ilínio (Promécio), Alabamino (Astato), Virgínio (Frâncio). O símbolo do Argônio, A, foi mudado para Ar em 1957, e o Ítrio, Yt, para Y. 

São escassos os documentos a respeito desta tabela, mas parece que ela proveio da antiga Faculdade Nacional de Filosofia da Universidade do Brasil, hoje ela está em uma das salas de aula do Instituto de Química da UFRJ.

Há uma versão da tabela (1934), que aparece em http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/Taula_restaurada.png

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Nossa amiga Tabela Periódica

Indicadores Ácido/Base - Extrato de Repolho Roxo

Indicadores Ácido/Base - Extrato de Repolho Roxo

Publicação extraída de:

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O pH com o indicador natural: o repolho roxo

Muitas substâncias podem ser usadas como indicadores ácido-base, dependendo da reação a ser monitorada e a faixa de variação de pH esperada. Um dos exemplos mais explorados no ensino, empregando materiais baratos, é o extrato de repolho roxo. Ele contém uma mistura de substâncias coloridas que mudam de cor do vermelho profundo em pH 2 até amarelo em pH 11. em pH neutro, a cor é azul claro. Um bom indicador (ou mistura de indicadores) deve preencher os seguintes requisitos:

•A mudança de cor deve ser prontamente detectada.

•A mudança de cor deve ser rápida.

•A(s) molécula(s) do condicaro não devem reagir com a substância a ser analisada ou qualquer outra presente na solução sob análise.

Indicadores sintéticos foram concebidos para satisfazer a todos esses critérios, e podem cobrir a faixa de pH 0 a 14.

Origem da foto:

http://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0/s20-05-acid-base-titrations.html.

Para saber mais sobre o uso do repolho roxo em ácido/basicidade, acesse:

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper1.pdf

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper2.pdf

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/conceito.pdf

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a07.pdf

http://www.scielo.br/pdf/qn/v25n4/10546.pdf

http://www.cienciamao.usp.br/tudo/busca.php?key=extrato+de+repolho+roxo+como+indicador+universal+de+ph

Boa tarde, pessoal !!!

Dmitri Ivanovich Mendeleev

Também grafado Mendeleiev, (Tobolsk, 8 de Fevereiro de 1834— São Petersburgo, 2 de Fevereiro de 1907), foi um químico russo, criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Dmitri Ivanovich Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Tinha então acabado de formar a tabela periódica.

Esta tabela de Mendeleev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

Uma versão da tabela periódica de Mendeleev,
da primeira edição inglesa do seu livro
 de texto (1891, baseada na 5.ª edição russa).

A tabela de Mendeleev serviu de base para a elaboração da atual tabela periódica, que além de catalogar 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o comportamento de cada um.

Mendeleev ordenou os 60 elementos químicos conhecidos de sua época na ordem crescente de peso atômico de certa forma que em uma mesma vertical ficavam os elementos com propriedades químicassemelhantes, constituindo os grupos verticais, ou as chamadas famílias químicas. O trabalho de Mendeleev foi um trabalho audacioso e um exemplo extraordinário de intuição científica. De todos os trabalhos apresentados que tiveram influência na tabela periódica o de Mendeleev teve maior perspicácia.

Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendeleiev

Azul de bromotimol

Titulação Ácido-Base

Azul de bromotimol

Azul de bromotimol (4,4'-(1,1-dioxido-3H-2,1-benzoxatiola-3,3-di-il)bis(2-bromo-6-isopropil-3-metilfenol)) é um dos indicadores ácido-base mais comuns em laboratório. 

Ele é adequado para determinações de ácidos e bases fracos, preferencialmente em pH próximo de 7. Uma de suas aplicações típicas é a determinação de pH de aquários, tanques de peixes e águas de criadouros. 

É útil na titulação ácido-base. Em particular, é usado para observação de atividade fotossintética ou indicar respiração, pois torna-se amarelo na presença de CO2 (óxido ácido) - ácido carbônico -, oriundo da dissolução do CO2 em água A faixa de viragem deste indicador é entre pH 6 e 7,6. 

Pela figura desta postagem vê-se que em pH próximo a 7 a cor é verde, resultado da mistura da forma amarela (ácido não ionizado) e da forma azul (ânion).

Para que você consiga reproduzir o resultado da figura, a adição da solução do indicador deve ser feita apenas na parte superior da solução alcalina e sem agitação. Nessa região, a cor é azul. Ao se adicionar lentamente e sem agitação a solução de HCl, o pH decresce devido à reação de neutralização. A cor varia do verde até o amarelo (zona ácida).

Matéria disponível em:

https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/photos/a.597891616906581.1073741825.577116068984136/830600676969006/?type=1&theater

Confirmado a existência de novo elemento

Uma equipe internacional de pesquisadores, liderada por físicos da Universidade de Lund, confirmou a existência do que é considerado um novo elemento com o número atômico 115. 

O experimento foi conduzido no laboratório de pesquisa GSI na Alemanha. Os resultados confirmam as medições anteriores realizados por grupos de pesquisa na Rússia.

"Esta foi uma experiência muito bem sucedida e é um dos mais importantes no campo nos últimos anos", disse Dirk Rudolph, Professor na Divisão de Física Atômica na Universidade de Lund.

Além das observações do novo elemento químico, os pesquisadores também passaram a ter acesso aos dados que lhes dá uma visão maisprofunda sobre a estrutura e as propriedades dos núcleos atômicos super-pesado.

Bombardeando uma fina película de amerício com íons de cálcio, a equipe de pesquisa foi capaz de medir fótons em conexão com alpha decadência do novo elemento. Certos energias dos fotões concordou com as energias esperados para a radiação de raios X, que é uma "impressão digital" de um determinado elemento.

O novo elemento super-pesado ainda está para ser nomeado.Uma comissão composta por membros dos sindicatos internacionais de física e química pura e aplicada vai rever as novas descobertas para decidir se a recomendar novos experimentos antes da descoberta do novo elemento é reconhecido.

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Fonte: http://www.sciencedaily.com/releases/2013/08/130827091636.htm